Na indústria siderúrgica, o minério de ferro (hematite, $Fe_2O_3$) é reduzido em altos-fornos para a obtenção de ferro metálico. No entanto, o minério bruto raramente é puro, contendo ganga (impurezas) que não participam da reação principal. O cálculo estequiométrico preciso, considerando o grau de pureza dos reagentes, é vital para evitar o desperdício de carvão coque e para prever a massa de gusa produzida. No Cariri, o estudo mineralógico da Bacia do Araripe também identifica diversos óxidos que exigem tratamentos químicos específicos para aplicação industrial.

Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. Bookman, 2012.

Se 200 kg de um minério de ferro com 80% de pureza em $Fe_2O_3$ reagirem totalmente, qual a massa real de óxido de ferro que efetivamente participará da reação?