A queima de combustíveis fósseis e de biomassa libera energia na forma de calor, processo conhecido como reação exotérmica. No contexto da transição energética do Ceará, o estudo da entalpia ($Delta H$) é fundamental para comparar a eficiência do gás natural frente ao hidrogénio verde. Enquanto a combustão do metano ($CH_4$) libera dióxido de carbono, a combustão do hidrogénio ($H_2$) libera apenas vapor de água, apresentando uma variação de entalpia negativa e elevada, o que o torna um combustível extremamente limpo e energético.
Fonte: KOTZ, J. C. Química Geral e Reações Químicas. Cengage Learning, 2015.
Numa reação onde a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes ($Delta H < 0$), o processo é classificado como:
A entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final do sistema, independentemente do caminho percorrido pela reação. Esse princípio permite calcular o calor de reações complexas a partir de equações intermediárias.