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1 Q904 ❯ Ciências da Natureza e suas Tecnologias ❯ Química - Eletroquímica

Ano: 2026 Banca: URCA

“Em uma célula galvânica (pilha), a conversão de energia química em elétrica ocorre de forma espontânea através de uma reação de oxirredução.”

Dados os potenciais padrão de redução: E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76V e E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34V. Em uma pilha de Daniell, é correto afirmar que:

A O cobre sofre oxidação e é o ânodo.

B Os elétrons fluem do cobre para o zinco.

C A força eletromotriz (ΔE) da pilha é de 1,10V.

D O zinco é o cátodo da pilha.

E A massa do eletrodo de cobre diminui com o tempo.

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2 Q642 ❯ Ciências da Natureza e suas Tecnologias ❯ Química - Eletroquímica

Ano: 2026 Banca: URCA

Considere uma pilha galvânica formada por eletrodos de Zinco e Cobre. Dados os potenciais padrão de redução: $Zn^{2+} + 2e^- ightarrow Zn^0$ ($E^0 = -0,76V$) e $Cu^{2+} + 2e^- ightarrow Cu^0$ ($E^0 = +0,34V$).

Sobre o funcionamento desta pilha, assinale a alternativa que indica o cátodo e a força eletromotriz ($Delta E$):

A Zinco; +1,10 V.

B Cobre; +1,10 V.

C Cobre; -0,42 V.

D Zinco; +0,42 V.

E Cobre; +0,76 V.

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